EXERCÍCIOS Calcular o nox dos elementos em cada uma das substâncias abaixo: a) FeCl3 b) CuCl2 c) BaCO3 d) KMnO4 e) MgSO4 f) HNO3 g) H2SO4 h) H3PO4 i) H4P2O5 j) HClO4 k) Ca (NO3)2 l) Al2(SO4)3 m) Pb (NO3)2 n) CH4 o) C2H6O p) CH2Cl2 q) CO2 r) P2O5 s) Cl2O7 t) H2O2 u) K2O2 v) Na2O4 Cálculo do Nox em Íons Em um íon a soma do nox é igual à carga do íon. Ex. : Calcular o nox do elemento assinalado abaixo: a) SO4 -2 b) Fe +3 c) NO3 – d) Cr2O7 e) PO4 -3 f) NH4 + g) H+ h) P2O7 -4 i) SO3 = j) MnO4 - NOX Máximo de Um Elemento NOX máximo = n° do grupo Ex. : Cl (7A) � Nox máximo = +7 N (5A) � Nóx máximo = +5 OBSERVAÇÃO O Oxigênio pode apresentar nox -1 e -1/2 em alguns compostos. -2 óxido normal Oxigênio -1 peróxido 2 1 superóxido OXI-REDUÇÃO 1. OXIDAÇÃO: é a perda de elétrons por parte de átomos ou íons. Ca → Ca++ + 2 ē F++ → F+++ + 1 ē Na oxidação ocorre aumento do nox. 2. REDUÇÃO: é o ganho de elétrons por parte de átomos ou íons. S + 2 ē → S= Cl2 + 2 ē → 2Cl - Fe+3 + 1ē → Fe+2 Na redução ocorre diminuição do nox.
1257 palavras | 6 páginas EQUILÍBRIO QUÍMICO OXIRREDUÇÃO NÚMERO DE OXIDAÇÃO (NOX) É o número que mede a CARGA REAL ou APARENTE de uma espécie química. Compostos Iônicos: Ligação Iônica (NOX = +1) Na+ Cl- (NOX = -1) Compostos Moleculares: Ligação Covalente (NOX = 0) H+ H ClH AULA 7 – EQUILÍBRIO QUÍMICO OXIRREDUÇÃO OXIDAÇÃO Número de oxidação (Nox) AUMENTA PERDA DE ELÉTRONS REDUÇÃO Número de oxidação (Nox) DIMINUI GANHA ELÉTRONS AULA 7 – EQUILÍBRIO…. Química Básica 6662 palavras | 27 páginas 1. 4 Óxidos..................................................................................................................................................... 4 Exercícios de funções inorgânicas................................................................................................................. 5 Resposta dos exercícios de funções inorgânicas............................................................................................ 5 2 Classificação de Reações................ …. sexologia 1054 palavras | 5 páginas AULA 11 – Oxidação e Redução Nº de oxidação (Nox) é a carga que surge quando os elementos estão combinados NaCl Æ Na+ Cl- (sódio doou 1 e- e o cloro recebeu 1e-) H2 Æ zero Quando a ligação for covalente e houver diferença de eletronegatividade irá também surgir uma carga, como por exemplo, a ligação entre H e Cl, o cloro é mais eletronegativo que o Hidrogênio; o cloro fica negativo pois puxa o par de elétrons com mais intensidade que o hidrogênio, que fica positivo.
quimica 2475 palavras | 10 páginas SÉRiE Rumo ao ITA – Nº 02 ENSiNO PRÉ-UNIVERSITÁRIO PROFESSOR(a) SÉRGIO MATOS SEDE ALuNO(a) TuRma TC Nº TuRNO Número de Oxidação Número de oxidação (nox) ou estado de oxidação é a carga real ou imaginária que um átomo possui num íon-fórmula ou numa molécula. Se o composto for iônico e o átomo for o cátion ou o ânion desse composto, a carga será real, pois estará relacionada com transferência definitiva de elétrons. Se, por outro lado, o composto for molecular, a carga…. assunro 1324 palavras | 6 páginas alcalinos (elementos do grupo 1 da tabela periódica) e a prata tem nox igual a +1. 5º) Os metais alcalinos-terrosos (elementos do grupo 2 da tabela periódica) e o zinco tem nox igual a +2. 6º) Os calcogênios (elementos do grupo 16 da tabela periódica) tem nox igual a –2. 7º) Os halogênios (elementos do grupo 17 da tabela periódica) tem nox igual a –1. 8o) O hidrogênio, preso a metal, tem Nox igual a 1. Preso a ametal, tem Nox igual a +1. Exemplo: 1. CONCEITO DE OXIDAÇÃO O termo oxidação….